В промышленности серная кислота производится двумя способами: нитрозным (башенным) и контактным. Первой стадией сернокислотного производства по любому методу является получение диоксида серы (SO2) при сжигании сернистого сырья (сера и железный (серный) колчедан). После очистки диоксида серы ее окисляют до триоксида серы (SO3), который соединяют с водой с получением серной кислоты. В настоящее время контактным методом получают концентрированную серную кислоту, олеум и 100% серный ангидрид.
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов. Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
Молярная масса: 98,082 г/моль
Плотность: 1,8356 г/см³
Температура плавления: -10,38 °C
Температура кипения: 279,6 °C
pKa: -3
Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
